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样品称量可以得到样品质量为m1g白手起家挣到100万，加入额盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠过碳酸钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2g．
（1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体，
故答案为：称量；蒸发结晶；
（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③过碳酸钠，
故答案为：②③；
（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，具体操作为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体，
故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出过碳酸钠，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；
（4）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出过碳酸钠，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积过碳酸钠网上捞偏门攒钱，所以滴额H2SO4前额须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压额相等网上捞偏门攒钱，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压额使顺利流下，
故答案为：K1、K2；K3；平衡分液漏斗上下的压额使顺利流下；
（5）用碱石灰吸收二氧化碳过碳酸钠，量筒Ⅱ中排出液态的体积为氧气体积，缓缓打开K1，让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气过碳酸钠，
故答案为：碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收过碳酸钠，使量筒内收集到纯净的氧气；
（6）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体过碳酸钠，则O2总体积为ymL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2ymL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x-y-2y）=（x-3y）mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：（x-3y），则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：（x-3y）过碳酸钠，故样品中过碳酸钠的质量分数是2y×1222y×122+(x-3y)×106
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